Учебные заметки

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВВЕДЕНИЕ

Цель работы: ознакомиться с основными классами неорганических соединений, научиться их получать и называть.

1. 1.       ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Все неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента, при этом число атомов может быть любым ( Fe, Cl₂, O₃ ). Сложные вещества (соединения) образованы атомами разных элементов (H₂O, KOH, HNO₃, NaCl). К важнейшим классам неорганических соединений относят четыре: оксиды, основания, кислоты, соли.

1.1.              Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород.

По химическим свойствам оксиды делятся на четыре группы: основные, кислотные, амфотерные и безразличные. Первые три группы оксидов способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями, поэтому их называют солеобразующими. Безразличные оксиды солей не образуют ( CO, NO, N₂O ).

Основным оксидам соответствуют основания, основные оксиды образуют металлы. Например,  K₂O, CaO, Fe₂O₃  являются основными оксидами, т.к. им соответствуют основания KOH, Ca(OH)₂ , Fe(OH)₃.

Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты, к кислотным оксидам относятся оксиды типичных неметаллов и оксиды некоторых d – элементов в высших степенях окисления. Например, CO₂ , SO₃, Mn₂O₇ – кислотные оксиды, т.к. им соответствуют кислоты H₂CO₃ , H₂SO₄ , HMnO₄ .

Амфотерные оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства, например, ZnO, Al₂O₃ , Cr₂O₃. Амфотерные оксиды образованы только металлами.

Если металл может проявлять несколько степеней окисления, то в высшей степени окисления он образует кислотный оксид, в низшей – основной, а в промежуточной – амфотерный. Например, у хрома существует три устойчивых оксида: CrO, Cr₂O₃ , CrO₃ . В высшей степени окисления (+6) хром образует кислотный оксид CrO₃, в низшей (+2) – основной оксид CrO, в промежуточной (+3) – амфотерный оксид Cr₂O₃ .

Номенклатура.  Названия оксидов образуются из слова «оксид» и названия элемента, в скобках указывается степень окисления  элементов. Например: СО – оксид углерода (II), СО₂ – оксид углерода (IV), P₂O₃ – оксид фосфора (III), P₂O₅ – оксид фосфора (V).

Химические свойства: